Bohr’s model and Schrodinger Equation - 无忧得胜-网上国际课程 (5edu.win)

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01.13: According to the Bohr theory of the hydrogen atom,y uy,4inbd+d.:soh(,deto;l electrons starting in the 4th energy level and eventually ending in the grh,o ub; yl .tso:yd n4i+,dde(ound state could produce a total of how many lines in the hydrogen spectra?

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09.29: The diagram to the right shh5ivmx4ho;g3 ;., 7mdzsnkta ows the lowest four energy levels for an electron in a hypothetical atom. The electron is excited to the -1 eV level of the 7 h,dmg h.o3iktamv;z x;n4s5atom and transitions to the lowest energy state by emitting only two photons. Which of the following energies could not belong to either of the photons?

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08.26: If the principal quantum number of an electron is g kx.nm8 j9 bib2f/6dgn=4, how many possible values of the orbital magnetic quantum number ml are there for tbn6gk9 2i/m.xbfdgj 8his electron?

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13.36: The principal quantum number of an electron is n=5. kprj 9v-aj9 q,dqvv44hvb+k, How many possible val+9 q,-dvqb94ar,p4vvh vk kjjues of the orbital magnetic quantum number $m_1$ are there for this electron?

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